Если система находится вне поля сил (гравитационных, электрических, магнитных, сил поверхностного натяжения), а равновесие между фазами определяется только температурой, давлением и составом, то вариантность F связана с числом компонентов С и фаз Р, находящихся в равновесии, следующим соотношением (правило фаз Гиббса):
F = C P + 2
Для однокомпонентной системы C = 1, и в соответствии с правилом фаз F = 3 P, или F + P = 3, т.е. сумма вариантности и числа фаз, находящихся в равновесии, должна равняться 3. Если имеется только одна фаза (например, вода), то система является дивариантной. Это значит, что два параметра (например, температура и давление) могут меняться (конечно, в определенных пределах) без появления новой фазы. Если в равновесии находятся две фазы (например, вода и насыщенный пар), то температура и давление связаны друг с другом функциональной зависимостью, т.е. произвольно можно выбирать лишь одну из них: если подвергнуть систему большему давлению, чем равновесное, то пар превратится в воду. Такую систему называют моновариантной. И наконец, трехфазная система нонвариантна (инвариантна). Это означает, что три фазы однокомпонентной системы (например, лед, вода и пар) могут находиться в равновесии лишь при определенных температуре и давлении. См. также ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ; ВОДА, ЛЕД И ПАР.
Гиббс Дж. Термодинамические работы. М. Л., 1950
Древинг В.П., Калашников Я.А. Правило фаз с изложением основ термодинамики. М., 1964
Глазов В.Л., Павлова Л.М. Химическая термодинамика и фазовые равновесия. М., 1988